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résolu

On étudie la combustion d'une masse m=160g de méthane. on donne la masse molaire du méthane M(CH4)=16 g/mol
1) calculer le nombre de moles n contenues dans cette masse ?
2) dire combien de moles de O2 ont été nécessaires pour réaliser la combustion de ces 160 g?
3) dire combien de moles H2O ont été formées parla combustion de ces 160 g?
4) dire combien de moles de CO2 ont été formées par la combustion de ces 160 g?
merci de vos reponse

Répondre :

MEGAPOLISANSOVIZ
1) on cherche le nombre de mole via la formule: n=m/M 
Et donc n= 160/16=10 moles
2) Pour cette question, il faut déterminer l'équation de la réaction, vu que c'est une combustion on estime donc que :  CH4+ O2 --> H2O + CO2
Il faut donc d'abord la pondérer ce qui nous donne :  
CH4+ 2O2 --> 2H2O + CO2
Et donc , cela signifie que 2 moles de O2 sont nécessaires pour réagir avec 1 mole de CH4 et donc il faut 2 fois plus de moles d'O2 que de CH4. Nous avons donc:  10 moles x2 = 20 moles de O2 necessaires. 
3) Pareil, on observe l'équation, 2 moles de H2O ont été formés suite a la combustion du CH4, et donc 10 moles x2 = 20 moles de H2O ont été formés. 
4) Pareil, cette fois, on retrouve 1 mole de CO2 formé pour 1 mole de CH4. et donc on aura au final 10 moles de CO2. 
Et voila :)
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