Répondre :
La formule est n = m/M, où n est le nombre de moles, m est la masse de l'échantillon, et M est la masse molaire.
Ici m = 10 g, M = 180 g/mol. Donc n = 10/180 mole = 0.0555 mol
Ici m = 10 g, M = 180 g/mol. Donc n = 10/180 mole = 0.0555 mol
4. n = m/M
(mol) (g) (g/mol)
n = 10/180
n ≈ 0,06 mol
Il y a environ 0,06 moles contenues dans 10g d'aspirine.
(mol) (g) (g/mol)
n = 10/180
n ≈ 0,06 mol
Il y a environ 0,06 moles contenues dans 10g d'aspirine.
Merci d'avoir visité notre site Web, qui traite d'environ Physique/Chimie. Nous espérons que les informations partagées vous ont été utiles. N'hésitez pas à nous contacter pour toute question ou demande d'assistance. À bientôt, et pensez à ajouter ce site à vos favoris !