Répondre :
Tout d'abord il faut équilibrer l'équation :
C4H10 + 6,5*O2 --> 4CO2 + 5*H2O
On constate que pour une mol de butane, 6,5 mol de dioxygène sont nécessaires.
Donc pour 10 mol de butane, il nous faudra 65 mol de O2.
Ensuite la loi des gaz parfait: P*V = n*R*T
- P: pression en pascals
- V: volume en mètre cube
- n: nombre de mol
- R: constate des gaz parfaits = 8,314
- T: température en kelvin = T (℃) + 273
on cherche V, câpres l'équation on a :
V = (n*R*T)/P
et voilà tu as toute les données
pour la deuxième question cherche n en partant de la même équation cette fois
n = (P*V)/(R*T)
calcul le nombre de mois pour 3L de butane et 20L de dioxygène, ensuite fait un tableau d'avancement pour identifier un éventuel réactif limitant et tu auras ta reponse!
bon courage
C4H10 + 6,5*O2 --> 4CO2 + 5*H2O
On constate que pour une mol de butane, 6,5 mol de dioxygène sont nécessaires.
Donc pour 10 mol de butane, il nous faudra 65 mol de O2.
Ensuite la loi des gaz parfait: P*V = n*R*T
- P: pression en pascals
- V: volume en mètre cube
- n: nombre de mol
- R: constate des gaz parfaits = 8,314
- T: température en kelvin = T (℃) + 273
on cherche V, câpres l'équation on a :
V = (n*R*T)/P
et voilà tu as toute les données
pour la deuxième question cherche n en partant de la même équation cette fois
n = (P*V)/(R*T)
calcul le nombre de mois pour 3L de butane et 20L de dioxygène, ensuite fait un tableau d'avancement pour identifier un éventuel réactif limitant et tu auras ta reponse!
bon courage
Merci d'avoir visité notre site Web, qui traite d'environ Physique/Chimie. Nous espérons que les informations partagées vous ont été utiles. N'hésitez pas à nous contacter pour toute question ou demande d'assistance. À bientôt, et pensez à ajouter ce site à vos favoris !