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résolu

(1ere S) Bonjour, pouvez vous me guider pour la 2) svp
on nous donne Ecomb.éthanol : 28.8 kJ/g
1) donner l'équation bilan complète de l'éthanol
2) On utilise 132kJ pr cuire un aliment; quelle qté de matière d'éthanol est consommée ?
3) Quelle qté de matière de dioxygène est consommée ?
4) Quelle masse d'eau et de CO2 fabrique-t-on ?

Pour la 1) j'ai C2H6O + 3O2 --> 3H2O + 2CO2

pour la 2) je bloque complètement :/ je trouve environ 0.1mol mais je ne pense pas que ça soit correct
Merci à ceux qui prendront le temps de m'aider

Répondre :

Si on veut obtenir 132 kJ en brûlant un combustible qui libère 28.8 kJ par gramme brulé, il faudra disposer de 132/28.8 g = 4.583 g d'éthanol.
Or comme l'éthanol a une masse molaire de 24+6+16 = 46 g/mol. Donc il faut effectivement 0.0996 mole d'éthanol, donc 0.1 mole. 
Et,d'après les coefficients de l'équation, il faudra engager 3 fois plus de O2, donc 0.3 mole de O2.
Et on formera 0.3 mole de H2O = 5.4 g H2O, ainsi que 0.2 mole CO2 = 8.8 g CO2
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