Exercice 1:

1- Écrire la formule brute du gaz dichlore (en utilisant les renseignements contenus dans son nom et en sachant que la formule de l'élément chlore est Cl.

Exercice 2: O=C=O

1- Expiquer comment les atomes sont liés dans cette molécule. La règle de l'octet est-elle représentée?

2- Écrire la formule brute de ce gaz. En déduire son nom.

Exercice 3: H O H
| || |
H - C - C - C - H
| |
H H

1- Vérifier que chaque atome présent dans la molécule obéit à la règle de l'octet ou du duet.
2- Écrire la formule brut de l'acétone.
3- Calculer la masse molaire de l'acétone.
4- Calculer la quantité matière d'acétone pour une masse de 5,8g de ce produit. Données :
M (C) = 12g.mol -1 ( c'est une puissance le -1)
M (H) = 1g.mol -1 ( c'est une puissance le -1)
M (O) = 16g.mol -1 ( c'est une puissance le -1)

Exercice 4: Le butane à pour formule brute C 4 H 10 ( le 4 et le 10 c'est des petit )

1- Calculer sa masse molaire.
2- Une bouteille contient 29kg de butane. Déterminer la quantité de matière présente dans la bouteille
(Attention aux unités).
3- En déduire le volume qu'occuperait le butane de cette bouteille dans les conditions normales de température et de pression [pour lesquelles Vm = 22,4 L/mol].

Données: voir les données de l'Ex n°3.