Bonjour !
Normalement tu as trouvé pour le a :
2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) -> 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g)
Lorsque tu fais un tableau d'avancement, tu constates que pour deux moles de butane brûlée, il te faut 13 moles de dioxygène, en une heure, la quantité de matière n(O2) de dioxygène consommée vaut
[tex]n_{O_2} = \frac{13}{2} n_{butane} = \frac{13}{2} \frac{m(butane)}{M(butane)}\\
[/tex]
Une fois que tu connais la quantité de matière en question, tu n'as plus qu'à multiplier par le volume molaire pour obtenir un volume.
c. Normalement tu sais calculer la quantité de matière de butane qui est consommée chaque heure, donc tu peux te servir de l'énergie de combustion du butane...
d. Pour cela tu commences par calculer l'énergie nécessaire pour chauffer l'eau et tu divises par l'énergie dégagée en une heure que tu viens de calculer, tu obtiens un résultat en heures.
Si tu as des questions, n'hésite pas ! =)
