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J'espère que tu sais que la mole, la molarité et les solution x molaires. Si c'est le cas tu devrais comprendre ce qui suit.
Une solution x normale contient x/a mole de soluté par litre. Le paramètre a se définit de différentes façons selon qu'on parle d'un acide ou d'autre chose. Pour un acide, la paramètre a est le nombre d'atomes H de sa formule. Donc a vaut 1 pour HCl et HNO3. Il vaut 2 pour H2SO4. Il vaut 3 pour H3PO4.
Pour un hydroxyde, le paramètre a est le nombre de groupes OH de sa formule. Donc a vaut 1 pour NaOH et KOH, Il vaut 2 pour Ca(OH)2, et 3 pour Al(OH)3.
Pour un oxydant ou un réducteur, le paramètre a dépend de la demi-équation d'oxydation ou de réduction. Il est égal au nombre d'électrons apparaissant dans cette demi-équation.
Par exemple, pour le permanganate KMnO4, on a l'équation redox suivante : MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O.
Ici le paramètre a vaut 5. Une solution 0.1 molaire en KMnO4 est donc également 0.5 normale. Si tu raisonnes en sens inverse, tu peux dire qu'une solution 0.1 normale en KMnO4 contient 0.1/5 = 0.02 mole de KMnO4 par litre.
Cette notion de normalité est désuète.
On déconseille l'usage de la normalité, qui donne lieu à des sources d'erreur inutiles. L'IUPAC a même décidé de l'oublier dès les années 1950.
Une solution x normale contient x/a mole de soluté par litre. Le paramètre a se définit de différentes façons selon qu'on parle d'un acide ou d'autre chose. Pour un acide, la paramètre a est le nombre d'atomes H de sa formule. Donc a vaut 1 pour HCl et HNO3. Il vaut 2 pour H2SO4. Il vaut 3 pour H3PO4.
Pour un hydroxyde, le paramètre a est le nombre de groupes OH de sa formule. Donc a vaut 1 pour NaOH et KOH, Il vaut 2 pour Ca(OH)2, et 3 pour Al(OH)3.
Pour un oxydant ou un réducteur, le paramètre a dépend de la demi-équation d'oxydation ou de réduction. Il est égal au nombre d'électrons apparaissant dans cette demi-équation.
Par exemple, pour le permanganate KMnO4, on a l'équation redox suivante : MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O.
Ici le paramètre a vaut 5. Une solution 0.1 molaire en KMnO4 est donc également 0.5 normale. Si tu raisonnes en sens inverse, tu peux dire qu'une solution 0.1 normale en KMnO4 contient 0.1/5 = 0.02 mole de KMnO4 par litre.
Cette notion de normalité est désuète.
On déconseille l'usage de la normalité, qui donne lieu à des sources d'erreur inutiles. L'IUPAC a même décidé de l'oublier dès les années 1950.
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