N°10:
1) n=m/M n(O)=64/15.999=4.000250016 mol
n(O3)=64/(3*15.999)=1.333416672 mol
n(SO2)=64/(32.06+(2*15.99))=0.9990945705 mol
n(CH4)=64/(12.011+(1.008*4))=3.969278813 mol
La quantité de matière pour 64 gramme d'oxygène et pratiquement la même avec le méthane. Et de même pour l'ozone et le dioxyde de soufre.
2) C18H36O2 n=m/M
M=(12,001*18) +(1,008*36)+(15,999*2)=284,304 g.mol-1
m=150g
n(C18H36O2)=150/284,304=5,5276042546.10^-1
N=5,5276042546.10^-1*6.02.10^23=3,176177613.10^23
Dans la bougie il y a 3,176177613.10^23 molécules.
