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résolu

Le nitrate d'argent a pour formule AgNO3
Une solution de nitrate d'argent a un concentration de 2.00.10^-2 mol.L^-1

1) Quelle est la quantité de matière de nitrate d'argent dans 500mL de cette solution?

2)Quelle masse de nitrate d'argent solide a t-on utilisé pour la préparer?
Données: M(ag)= 108 g.mol^-1 ; M(N)= 14 g.mol^1 ; M(O)= 1.0 g/mol^-1

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

1) C = 2,00.10^-2 mol.L^-1

==> Dans 500.10^-3 L = 0,5 L, il y a :


n = C x V = 2,00.10^-2 x 0,5 = 1,00.10^-2 mol

2) m = n x M

M[AgNO3] = M[Ag] + M[N] + 3M[O]

= 108 + 14 + 3x16  (petite erreur sur ton énoncé M(0) = 16 pas 1)

= 170 g.mol^-1

==> m = 1,00.10^-2 x 170 = 1,70 g

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