Bonsoir,
effectivement, ça fait un peu mal à la tête....
1) Ordre de la réaction
Concentration initiale Ă t=0 = S0 = 0,400 mol.L^-1
On va calculer pour chaque valeur :
ln([S]/S0) / Delta t, Delta t étant le temps écoulé depuis t=0.
. ln(0,347/0,400)/100 = - 0,001421..
. ln(0,281/0,400)/250 = - 0,001412..
. ln(0,198/0,400)/500 = - 0,001406..
. ln(0,139/0,400)/750 = - 0,001409
etc..
On constate donc : ln([S]/S0)/t = - k
==> réaction d'ordre 1
2) k = 0,0014 min^-1
3) A t = t(1/2), [S] = S0/2 ==> ln(1/2) = -kt(1/2)
==> t(1/2) = ln(1/2)/-k = - ln(2)/0,0014 = 495 mn
II) 1) On remarque que quand t croit de 31,2 min, [S] décroit de moitié.
==> ln(1/2)/31,2 = ln(1/4)/62,4 etc..
==> la réaction est toujours d'ordre 1
2) t(1/2) = 31,2 min par simple lecture du tableau
3) k' = ln2/t(1/2) = 0,022 min^-1
4) La vitesse de réaction dépend du pH, donc de la concentration en ions H+ (ou plutôt H3O+).
5) Si on considère que les ions H3O+ n'apparaissent pas dans l'équation (catalyseur), leur concentration initiale ne varie pas au cours de la réaction. Donc l'ordre global étant la somme des ordres partiels, l'ordre de la réaction par rapport à H3O+ est 0. (Pas complètement convaincu par ma démo...)
III) 1) Ke est le produit ionique de l'eau Ke = [H3O+] x [OH-] = 10^-14
2) je reviens...
