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résolu

Lycée Physique/Chimie 5+3 pts


Avant l'éxperience d'Ernest Rutherford en 1911, on savait que les atomes étaient formés de particules positives et négatives mais on pensait qu'elles étaient colles entre elles.
Rutherford eut l'idée de bombarder une feuille d'or avec des particules (appelées ''a' ''alpha'') . Il plaça derrière la feuille d'or un écran permettant de visualiser les impacts des particules a . Il remarqua que la plupart des particules a n'étaient pas deviées et avaient traversée la feuille d'or.

1) Comment imaginait-on les atomes avant l'expérience de Rutherford?

2 )Qu'a montré cette expérience? justifier.

3) Pourquoi cette expérience a-t-elle montré que le modèle de Thomson étaient faux?

Répondre :

1) On imaginait que c'était une boule pleine (contrairement à aujourd'hui on sait que l'atome est lacunaire c'est à dire essentiellement constitué de vide)
2) Elle a montré que le modèle de Thomson est erroné car des particules a. pouvait transpercer la feuille d'or donc on en déduit que l'atome n'est pas plein.
3) Elle a montré que le modèle est faux car entre le noyau et un électron il y'a du vide (donc que l'atome est essentiellement constitué de vide) et on peut rajouter que il y'a plusieurs mettre qui les sépares.

Voilà ^^
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