Bonjour
En 1) tu as la masse du liquide m = 523,9 - 45,9 = 478 g
en 2) tu peux trouver son volume, le flacon est un cylindre, on te donne h et D qui correspond à 2r, donc tu as h = 13,7 cm et r=7,5/2 = 3,75 cm
donc V = π r² h = π (3,75)² 13,7 = 605,25 cm³
en 3) tu peux trouver la masse volumique de ce liquide ρ=m/V
ρ = 478 g/605,25 cm³ = 0,78975 ≈ 0,79 g.cm⁻³
donc en 4) tu peux connaitre la densité de ce liquide et la comparer à ce qu'on te donne dans le tableau
d densité
d=ρ (liquide)/ρ(eau) = 0,79 g.cm⁻³ / 1,00 g.cm⁻³ = 0,79
On hésite donc entre l'éthanol et l'éthanal qui ont la même densité.
Donc on va utiliser les températures de fusion et d'ébullition données dans le tableau et les comparer aux courbes du doc ...Ah! Non! On ne peut pas aller plus loin, tu t'es trompé de document ^^
Les températures à Paris de juin 2014 n'ont rien à voir avec cet exercice!!!
