bonjour
Ex 1
1) 4 Na + O₂ → 2 Na₂O
2) 4 Na + O₂ → 2 Na₂O
Etat initial | n(Na)=n₁ | n(O₂) =n₂ | n(Na₂O)=0
E. interm | n(Na) -4x | n(O₂) -x | + 2x
E. final | n(Na) -4xmax | n(O₂) -xmax| + 2xmax
Hypothèse 1 : Na est le réactif limitant donc n(Na) -4xmax =0 (il n'y a plus de Na à la fin de la réaction). n(Na) -4xmax =0 ⇔ n₁ -4xmax =0
donc 4 xmax = n₁ et xmax = n₁/4 = 0,20/4 = 0,05 mol.
Hypothèse 2 : O₂ est le réactif limitant donc n(O₂) - xmax =0 (il n'y a plus de O₂ à la fin de la réaction). n(O₂) - xmax =0 ⇔ n₂ - xmax =0
donc xmax = n₂ = 0,12 mol.
3) Comme 0,05 < 0,12, alors Na est le réactif limitant.
4) M(Na₂O) = 2 M(Na) + M(O) =
5) n ( en mol) = m( en grammes)/ M (en g.mol⁻¹)
6) A l'état final n(Na₂O)=2 xmax = 2*0,12 = 0,24 mol
n = m/M donc m = n*M (résultat en g)
:-)
