Bonsoir,
38)
M[NH3] = M[N] + 3M[H] = 14 + 3 = 17 g/mol
n(NH3) = 250/22,5 = 11,1 mol
==> m(NH3) = n(NH3) x M[NH3] = 188,9 g
39) H + Cl --> HCl
Soit Vm le volume molaire de H et de Cl en cm³
On a n(H) = 50/Vm et n(Cl) = 10/Vm
Soit n(H) = 5 x n(Cl)
Les proportions ne sont donc pas stoechio.
Le volume de HCl obtenu est de 10 cm³. La réaction s'arrête car le chlore a été entièrement consommé.
Et il reste 50 - 10 = 40 cm³ d'hydrogène qui n'ont pas réagi.
Le volume molaire est inutile car il est identique pour tous les gaz dans des conditions identiques de température et de pression.
