Bonjour,
tu as fait le plus dur...
2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu
Etat Avanct
initial 0 ni(Al) ni(Cu²⁺) 0 0
en cours x ni(Al) - 2x ni(Cu²⁺) - 3x 2x 3x
max xmax ni(Al)-2xmax ni(Cu²⁺)-3xmax 2xmax 3xmax
ni(Al) = n/M = 0,54/27 = 0,02 mol
ni(Cu²⁺) = CxV = 0,50 x 30.10⁻³ = 0,015 mol
ni(Al) - 2xmax = 0 ⇒ xmax = ni(Al)/2 = 0,01 mol
ou
ni(Cu²⁺) - 3xmax = 0 ⇒ xmax = ni(Cu²⁺)/3 = 0,005 mol
Donc xmax = 0,005 mol et le réactif limitant est le sulfate de cuivre.
Donc à l'état final :
n(Cu²⁺ ) = 0
n(Al) = 0,02 - 2x0,005 = 0,01 mol
n(Al³⁺) = 2x0,005 = 0,01 mol
n(Cu) = 3x0,005 = 0,015 mol
B)
C(Cu²⁺) = n/V = 0
C(Al³⁺) = 0,01/30.10⁻³ = 0,33 mol.L⁻¹
(Al et Cu ne sont pas des espèces ioniques en solution)
