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résolu

Bonjour j'aimerais vous demande votre aide pour cet exercice de physique qui m'est impossible de resoudre (je sais que ce poste a ete supprime pour manque de politesse je m'en excuse car j'ai poste la question sans m'en rendre compte)

On considère un atome de plomb dont la masse est d’environ m = 3,27 x 10-25 kg. Cet atome a pour numéro atomique 82.
1) Donner le nombre de charges positives. 2) En déduire le nombre d’électrons. 3) Sachant que la masse d’un électron est de me = 9,1 x 10-31kg, en déduire la masse que représente le cortège électronique. 4) Comparer la masse du cortège électronique à celle de l’atome. 5) Que peut-on en conclure ?

Répondre :

AUR70VIZ
bonjour

1/ numéro atomique 82 donc 82 charges positives

2/ l'atome est électriquement neutre donc 82 électrons

3/ m=82*9.1*10⁻³¹=7.46*10⁻²⁹ kg

4/ (7.46*10⁻²⁹)/(3.27*10⁻²⁵)=2.28*10⁻⁴

la masse du cortège électronique est 10 000 fois plus petite que celle de l'atome

5/ la masse du noyau d'un atome est contenue dans son noyau
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