Bonjour,
1)
V = 416,0 L et Vm = 104,5 L.mol⁻¹ aux mêmes conditions de pression et de température.
Donc n(N₂) = 416,0/104,5 = 3,981 mol
2) N nombre de molécules
N = n(N₂) x Na (nombre d'Avogadro)
Soit N = 3,981 x 6,02.10²³ = 2,40.10²⁴ molécules
3) Masse molaire N₂ : M(N₂) = 2 x M(N) = 2 x 14,0 = 28,0 g.mol⁻¹
Donc la masse m de N₂ contenue dans le volume V est de :
m = n(N₂) x M(N₂)
Soit m = 3,981 x 28,0 = 111,5 g (111g si on tient compte du nombre de chiffres significatifs)
4) Masse volumique :
ρ = m/V = 111,5/416,0 = 0,268 g.L⁻¹
5) A -196,0 °C, la masse volumique de N₂ est de : ρ = 0,810 g.mL⁻¹ = 810 g.L⁻¹
Donc une masse m de 100 g occupera un volume V de :
V = m/ρ
Soit V = 100/810 = 0,12 L
6) Quand le diazote passe de 1000 °C à -196 °C, pour une masse de gaz comparable (111g /100g), le volume occupé passe de 416 L à 0,12 L
Je ,ne sais pas si tu as appris la loi des gaz parfaits :
P x V = n x R x T
On voit que si T augmente, alors V augmente.
On peut aussi dire que quand la température augmente, les molécules passent de l'état liquide à l'état gazeux. Et donc elles vont occuper un volume plus élevé.
