Bonjour,
1)
V = 416,0 L et Vm = 104,5 L.molâ»Âč aux mĂȘmes conditions de pression et de tempĂ©rature.
Donc n(Nâ) = 416,0/104,5 = 3,981 mol
2) N nombre de molécules
N = n(Nâ) x Na (nombre d'Avogadro)
Soit N = 3,981 x 6,02.10ÂČÂł = 2,40.10ÂČ⎠molĂ©cules
3) Masse molaire Nâ : M(Nâ) = 2 x M(N) = 2 x 14,0 = 28,0 g.molâ»Âč
Donc la masse m de Nâ contenue dans le volume V est de :
m = n(Nâ) x M(Nâ)
Soit m = 3,981 x 28,0 = 111,5 g (111g si on tient compte du nombre de chiffres significatifs)
4) Masse volumique :
Ï = m/V = 111,5/416,0 = 0,268 g.Lâ»Âč
5) A -196,0 °C, la masse volumique de Nâ est de : Ï = 0,810 g.mLâ»Âč = 810 g.Lâ»Âč
Donc une masse m de 100 g occupera un volume V de :
V = m/Ï
Soit V = 100/810 = 0,12 L
6) Quand le diazote passe de 1000 °C à -196 °C, pour une masse de gaz comparable (111g /100g), le volume occupé passe de 416 L à 0,12 L
Je ,ne sais pas si tu as appris la loi des gaz parfaits :
P x V = n x R x T
On voit que si T augmente, alors V augmente.
On peut aussi dire que quand la température augmente, les molécules passent de l'état liquide à l'état gazeux. Et donc elles vont occuper un volume plus élevé.
