Commence par les données les plus simple :
-Le solvant a une T° d'ébullition inférieur à celle de l'eau (qui est de 100°C) donc, tu peux éliminer le Toluène et l'Ethanoate d'Ethyle
-Le solvant n'est pas un des plus dangereux, donc tu peux déjà éliminer le Dichlorométhane et le Benzène
-Sur le schéma, tu vois que le mélange est composé de 2 phases différentes, donc les 2 solvants ne sont pas miscibles, tu élimines aussi l'Ethanol et le Méthanol.
Il te reste donc l'Hexane, le Cyclohexane, le Propane, le Tétrachlorométhane et le Trichloroéthylène.
Ensuite, regarde la densité : ρ=m/V (avec ρ la densité, m la masse en gramme -donc 4g-, et V le volume en cm³(ou en mL c'est équivalent) -donc, 5mL-)
Donc, ρ=4/5=0.8g.cm⁻³
Tu enlèves donc l'Hexane, le Tétrachlorométhane et le Trichloroéthylène.
Il te reste le Cyclohexane et le Propanone.
Il te reste à comparé la quantité de matière : tu sais que tu as 7.10⁻² mol de solvant et que c'est équivalent à 4g de solvant. Donc, tu cherches un solvant dont sa masse molaire est de M=4/7.10⁻² = 57.14 g/mol environ
La masse molaire du cyclohexane est de 6*12+12=84g/mol
La masse molaire de le propanone est de 3*12+6+16=58g/mol
Donc, le solvant utilisé est le Propanone
Voila, si tu as des questions ou que tu ne comprends pas, n'hésites pas à me demander
