Bonjour,
1)
a) 2H₂O(l) → O₂(g) + 2H₂(g)
b) On a recueilli V(H₂) = 40 cm³ de H₂.
Soit, en môles : n(H₂) = V(H₂)/Vm avec Vm volume molaire dans les conditions de température et de pression (en général 24 L.mol⁻¹)
D'après l'équation : n(O₂) = 1/2 x n(H₂)
Et n(O₂) = V(O₂)/Vm
Donc V(O₂) = 1/2 x V(H₂) = 40/2 = 20 cm³
c) m(H₂O) = n(H₂O) x M(H₂O)
M(H₂O) = 2 x M(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹
D'après l'équation : n(H₂O) = n(H₂)
V(H₂) = 40 cm³ = 0,04 L
Soit : n(H₂O) = n(H₂) = V(H₂)/Vm = 0,04/24 = 1,6.10⁻³ mol
(je prends Vm = 24 L.mol⁻¹, je ne sais pas si une autre valeur est donnée en bas de page)
Et donc : m(H₂O) = 1,6.10⁻³ x 18 = 0,03 g
d) comparez à quoi ?? dire qu'elle est très faible
2)
a) On va obtenir de l'eau H₂O :
2H₂ + O₂ → 2H₂O
V(H₂) = 12 L ⇒ n(H₂) = 12/24 = 0,5 mol
V(O₂) = 10 L ⇒ n(O₂) = 10/24 = 0,416 mol
D'après l'équation, on va obtenir n(H₂O) = n(H₂) = 0,5 mol
b) O₂ est en excès car la réaction ne va consommer que n(O₂) = 1/2 x n(H₂), soit 0,5/2 = 0,25 mol.
Il va donc rester : 0,416 - 0,25 = 0,166 mol de O₂
Soit une masse de : m(O₂) = n(O₂) x M(O₂) = 0,166 x 32 = 5,33 g
c) Non, puisque l'un des 2 réactifs était en excès
