Bonjour,
1. a) Dmitri Mendeleïev.
b) Ces deux informations sont la masse atomique de chaque élément, ainsi que les propriétés chimiques de chaque élément.
c) À son époque, 63 éléments étaient connus.
2. a) Cet élément est le Sodium, noté Na.
b) Le numéro atomique du Sodium est 11. Donc un atome de Sodium contient 11 électrons. Donc sa couche électronique est [tex](K)^2(L)^8(M)^1[/tex] . Donc sa couche non-saturée est composée d'un seul électron, d'où sa position dans la colonne numéro 1 du tableau.
c) Il appartient donc à la famille des métaux alcalins.
d) En utilisant la règle de l'octet, lorsque l'atome de Sodium se transofrmae en ion, il doit perdre un électron pour ne plus avoir de couche saturée. Donc il forme l'ion [tex]Na^+[/tex]
3. a) Les éléments inertes sont ceux qui ne forment pas d'ion, car leur dernière couche électronique est déjà saturée. Ils font partie de la famille des gaz rares (aussi appelés gaz nobles).
b) Ils sont donc situés dans la dernière colonne du tableau (celle la plus à droite).
4. L'atome d'Étain, noté Sn, peut former 4 liaisons covalentes car il est à 4 électrons de la saturation de toutes ses couches.
5. Le sulfure de sodium, comme son nom l'indique, est la combinaisons de deux éléments : le Soufre (noté S) et le Sodium (noté Na). Or, le sulfure de sodium n'est pas un ion, donc il doit être électriquement neutre. Pourtant, en utilisant la règle de l'octet, le Sodium forme l'ion [tex]Na^+[/tex] , tandis que le Soufre forme l'ion [tex]S^{2-}[/tex] . Donc, afin de rendre le composé électriquement neutre, il faut appliquer à la fois 2 atomes de Sodium et 1 atome de S, ainsi les charges se compensent. Donc on obtient [tex]Na_2S[/tex]
