Bonjour,
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Masse molaire moléculaire de H₂O : M(H₂O) = 2xM(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹
Donc une masse m(H₂O) de 100 g d'eau contient :
n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 100/ 18 ≈ 5,55 mol de H₂O
D'après l'équation, on obtient 10 moles de H₂O pour 2 moles de butane brûlées.
Donc il faut n(C₄H₁₀) = n(H₂O)/5
Soit n(C₄H₁₀) ≈ 5,55/5 ≈ 1,11 mol
M(C₄H₁₀) = 4x12 + 10x1 = 58 g.mol⁻¹
Donc il faut une masse de butane de :
m(C₄H₁₀) = M(C₄H₁₀) x n(C₄H₁₀)
= 58 x 1,11
≈ 64,4 g
