Bonjour,
1) il faut compter les atomes de chaque espèce de chaque côté de l'équation :
Par exemple, pour le carbone, on en a 10 à gauche (C₆ et C₄) et on en a 2 à droite (CH₃CO₂H), donc il y en a 10 - 2 = 8 dans la formule de P. Soit C₈.
Idem pour les H : 13 - 4 = 9 donc H₉
idem pour les O : 4 - 2 = 2 donc O₂
et pour les N : 1 - 0 = 1 donc N
P = C₈H₉NO₂
2)
C₆H₇NO(s) + H₂O(l) + Ce⁴⁺(aq) → C₆H₄O₂(aq) + NH₄⁺(aq) + H⁺(aq) + Ce³⁺(aq)
on commence par équilibrer les éléments à gauche et à droite :
C₆ → C₆
Ce → Ce
O + 0 → O₂
H₇ + H₂ → H₄ + H₄ + H
donc pas de coefficient à changer
On vérifie les charges : A gauche Ce4+ - A droite Ce3+ et H+
donc 4+ de chaque côté.ok
3) n(C₆H₇NO) ?
On connait m(C₆H₇NO) = 2,72 g
et M(C₆H₇NO) = 109,2 g.mol⁻¹
Donc n(C₆H₇NO) = m/M = 2,72/109,2 ≈ 0,025 mol
4) n(C₄H₆O₃) ?
V = 3,5 mL = 3,5.10⁻³ L
M = 102,9 g.mol⁻¹¹
et ρ = 1,08.10³ g.L⁻¹
Donc m = V x ρ = 3,5.10⁻³ x 1,08.10³ = 3,78 g
et n = m/M = 3,78/102,9 ≈ 0,037 mol
5) m = 3 g ⇒ n = m/M = 3/151,2 ≈ 2.10⁻² mol
et donc C = n/V = 2.10⁻²/0,150 = 0,13 mol.L⁻¹
(V = 150mL = 0,150 L)
b) Le patient a pris 2.10⁻² mol soit 0,02 mol.
La dose maxi est de 6,6 mmol soit 0,0066 mol
Donc oui le patient a fait une overdose
