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résolu

Bonsoir , pouvez vous m'aider sur cet exercice :
L'eau oxygénée utilisée pour décontaminer les lentilles de contact contient 3,0 % en masse de peroxyde d'hydrogène de formule H 2 O 2.
Cela signifie que 100 g de solution contiennent 3,0 g de peroxyde d'hydrogène. On considère un flacon de volume V sol = 360 mL de cette solution d'eau oxygénée.
La masse volumique de la solution est ρ sol = 1,0 g / mL.

Merci d'avance.

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

V(sol) = 360 mL et ρ(sol) = 1,0 g/mL

⇒ m(sol) = V(sol) x ρ(sol) = 360 g

On en déduit m(H₂O₂) = 3% x 360 = 10,8 g

M(H₂O₂) = 2xM(H) + 2xM(O) = 2x1 + 2x16 = 34 g/mol⁻¹

Donc n(H₂O₂) = m(H₂O₂)/M(H₂O₂) = 10,8/34 ≈ 0,317 mol

Et C = n(H₂O₂)/V(sol) = 0,317/0,360 ≈ 0,88 mol.L⁻¹ 
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