Bonjour,
Quantités de matière initiales :
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 30/55,845 ≈ 0,54 mol
n(H⁺) = C x V = 1 x 200.10⁻³ = 0,2 mol
Faire un tableau d'avancement si tu as vu ça.
D'après l'équation, on voit que 1 mol de Fe réagit avec 2 mol de H⁺
Il faudrait donc 2 fois plus de môles de H⁺ que de môles de Fe pour que la réaction soit équilibrée.
Ce qui n'est pas le cas. Donc H⁺ va être le réactif limitant.
Quand les 0,2 mol de H⁺ seront consommée, on aura consommé 0,1 mol de Fe.
Donc il restera 0,54 - 0,1 = 0,44 mol de Fe
On aura produit 0,1 mol de H₂
Soit un volume de : V(H₂) = 22,4 x 0,1 = 2,24 L (en prenant 22,4 L comme volume molaire d'un gaz parfait aux conditions normales de température et de pression (0°C et 1 atm)
2) Il restera 0,44 mol de Fe
Soit une masse de : m' = 0,44 x 55,845 ≈ 24,6 g
