Bonjour
Ex 2
1) le couple c'est ox/red donc Fe²⁺ c'est l'oxydant et Fe le réducteur
2) Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
3) H₂0 + (1/2) O₂ + Fe → 2 OH⁻ + Fe²⁺
4) (donc, d'après l'énoncé) c'est l'oxydant le plus fort qui va réagir avec le réducteur le plus fort, donc la réaction spontanée sera entre Fe²⁺ et Cr et non pas entre Fe et Cr³⁺ qui correspond au dépôt de chrome sur le fer métallique.
Ex 3
1) Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ et Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr
2) 3 Fe²⁺ + 2 Cr + 6e⁻ → 3 Fe + 2 Cr³⁺ + 6e⁻
donc 3 Fe²⁺ + 2 Cr → 3 Fe + 2 Cr³⁺
3) Je pense que la corrosion c'est la réduction du fer en milieu humide comme l'équation donnée au 3) de l'ex 2. Or, d'après la question 2) et la dernière de l'ex 2, le fer est réduit par le chrome, donc cette réaction est sans doute prioritaire et la présence de chrome protège le fer.
4) Je crois qu'on peut protéger le métal avec une peinture plastique, en couche étanche par-dessus. Et pour une autre méthode, je n'ai pas d'idée.
