Bonjour,
1)b) pas évident en effet : On part du couple BH₄⁻/BO₂⁻ et on équilibre
BH₄⁻ + 2H₂O → BO₂⁻ + 8H⁺ + 8e⁻
c) Intensité du courant : I = P/E = 10/1,64 ≈ 6,1 A
I = Q/Δt ⇒ Q = I x Δt
Soit Q = 6,1 x 12 x 3600 ≈ 263 414 C
Nombre d'électrons : Ne = Q/e
Soit Ne = 263414/1,602.10⁻¹⁹ ≈ 1,64.10²⁴ électrons
Soit, en môles : n(e) = Ne/N(A) = 1,64.10²⁴/6,022.10²³ ≈ 2,73 mol
Equation de la réaction à l'anode sans tenir compte de la réaction concurrente :
BH₄⁻ + 8HO⁻ = BO₂⁻ + 6H₂O + 8e⁻
Donc n(BH₄⁻) = n(e)/8
Soit n(BH₄⁻) = 2,73/8 ≈ 0,341 mol
n(BH₄⁻) = n(Na⁺) = n(NaBH₄)
donc m(NaBH₄) = n(NaBH₄) x M(NaBH₄)
M(NaBH₄) = 22,9898 + 10,811 + (4x1) ≈ 37,800 g.mol⁻¹
soit m(NaBH₄) = 0,341 x 37,800 = 12,90 g
