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résolu

Bonjour, j'ai une besoin d'aide, je vous prie de m'aider au plus vite possible (je suis en difficulté du physique-chimie)

Ma classe est en seconde et cela concerne au physique-chimie.

- Quelle masse de chlorure de fer II (FeCl2) faut-il peser pour préparer 100 mL de solution à une concentration molaire Co = 2,5 x 10^-2 mol/L .
avec les données : masse molaire en g.mol-1 : MFe = 56,0 MCl = 35,5

MERCI BEAUCOUP

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

Masse molaire moléculaire de FeCl₂ :

M = M(Fe) + 2M(Cl) = 56,0 + 2x35,5 = 127 g.mol⁻¹

C₀ = 2,5.10⁻² mol.L⁻¹

C₀ = n/V et on veut V = 100 mL = 0,1 L

Donc il faut prélever : n = C₀ x V = 2,5.10⁻² x 0,1 = 2,5.10⁻³ mol

On en déduit qu'il faut prélever une masse de FeCl₂ de :

m = n x M

soit m = 2,5.10⁻³ x 127 = 0,3175 g
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