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TONKAMVIZ
résolu

bonjour,

Qui peut m'expliquer comment équilibrer une équation. Je ne comprend pas comment équilibrer le O2.

merci

BonjourQui Peut Mexpliquer Comment Équilibrer Une Équation Je Ne Comprend Pas Comment Équilibrer Le O2 Merci class=

Répondre :

FARFALLESVIZ
 C_{2} [/tex][tex] H_{6} [/tex]O + 3O[tex] O_{2} [/tex] →2[tex] CO_{2} [/tex] + 3[tex] H_{2} [/tex]0

Il faut qu'il y est autant de "O" avant et après la flèche. Pour cela, il faut compter. Commençons par avant la flèche: on voit qu'il y a un O au début et six autres en plus car il y a 3[tex] O_{2} [/tex] (3x2). Il y a 7 atomes d'oxygène avant la flèche, avant la réaction.
Comptons après la flèche: On voit qu'il y a 2 fois l'atome de C[tex] O_{2} [/tex] soit 4 atomes d'oxygène (2x2). Ensuite il y a 3[tex] H_{2} [/tex]0 ce qui signifie qu'il y a 3 fois un atome d'oxygène, soit 3 atomes d'oxygène. Donc après la réaction , il y a bien 7 atomes d'oxygène, comme  avant la réaction ce qui signifie que l'équation est stable. 



MARIESYSYVIZ
bonsoir ^^
Dans une équation chimique il faut qu'il y ait le même nombre d'une espèce avant et après la réaction.
Avant la réaction chimique, le nombre d'atome de carbone est de 2 et après la réaction chimique le nombre doit toujours être le même le 2 avant l'atome de carbone signifie qu'il y en a toujours 2 après la réaction chimique.
Le nombre d'atome d'oxygène est de 7 avant la réaction chimique c'est pour cela que l'on a ajouté le chiffre 2 avant le CO2 (sans le nombre stœchiométriques il y a déjà deux atomes d'oxygène et l'on multiplie ce 2 avec le 2 qui est le nombre stœchiométrique  2 x 2=4). Il ne manque plus que 3 atomes d'oxygènes pour que l'équation soit équilibrée ce qui correspond au 3 placé devant le H2O
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