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résolu

Bonjour pouvez vous m'aider silvouplait je n'arrive pas à cette questions de mon cours la voici:
on dispose de paille de fer (Fe) et d'un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre dont la couleur bleue est caracteristique des ions cuivre (II) de formule Cu2+. Quand on place la paille de fer dans le becher, au bout de quelques minutes, on observe que la solution s'est eclaircie et que la paille de fer est recouverte d'un depot rougeâtre.
-Montrer qu'au cours de cette réaction, il y a conservation des éléments et des charges.
Merci d'avance

Répondre :

 Le métal fer a été oxydé à l’état d’ions Fe2+  : Fe     Fe2+   +   2e-
Une oxydation est une perte d’électrons
 Les ions Cu2+ ont été réduits à l’état de cuivre métallique : Cu2+  +  2e-    Cu
Une réduction est un gain d’électrons
 Les ions cuivre Cu2+ ont oxydé le fer : l’ion Cu2+ est un oxydant  Le fer a réduit les ions Cu2+ : le fer est un réducteur.
 
 Conclusion : Lors d’une réaction d’oxydo-réduction, l’oxydant prend des électrons au réducteur.
 Les deux demi équation s’écrivent :  Fe     Fe2+   +   2e-
Cu2+  +  2e-    Cu
 L’équation globale, l’équation bilan de la réaction s’écrit :
Cu2+  +  Fe    Cu  +  Fe2+
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