Bonjour,
Quantités initiales :
ni(Cr₂O₇²⁻) = 3,2.10⁻⁴ mol
ni(Fe²⁺) = 2,5.10⁻³ mol
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H₃O⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺+ 21H₂O
Pour le tableau, on va se passer des H₃O⁺ et de H₂O et on va exprimer les quantités de matière en mmol
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺
Avanct
Etat iniial 0 0,32 2,5 0 0
En cours x 0,32 - x 2,5 - 6x 2x 6x
Etat final xf 0,32 - xf 2,5 - 6xf 2xf 6xf
0,32 - xf = 0 ⇔ xf = 0,32 mmol
2,5 - 6xf = 0 ⇔ xf = 2,5/6 = 0,42 mmol
donc xmax = 0,32 mmol et le réactif limitant est Cr₂O₇²⁻.
2) Tous les ions Cr₂O₇²⁻ ont réagi et se sont transformés en Cr³⁺.
Donc le mélange a l'état final est passé du jaune orangé au vert puisqu'il ne contient plus que des ions Cr³⁺.
