b) d' après l' absence de précipité dans le tube 3, on peut affirmer que l' oxalate d' ammonium ne sert pas à identifier l' ion Chlorure ou l' ion sodium Na+ .
D' après le tube 2 qui présente un précipité, l' oxalate d' A permet donc d' identifier la présence de l' ion Calcium Ca++ .
conclusion : l' oxalate d' ammonium est donc le réactif qui permet de mettre en évidence la présence de l' ion Ca++ ( et aussi de l' ion Magnésium Mg++ comme vu en cours ! )
c) si on verse 3 gouttes d' oxalate d' A dans 3 millilitres d' eau minérale ( Evian par exemple ), on observe bien un précipité . C' est normal puisque cette eau est "riche" en Calcium - et même en Magnésium ( 24 mg/Litre ) .
Remarque :
l' eau Contrex ( des Vosges ) possède près de 5oo mg/L de Ca++ .
( soit 6 fois plus de Calcium que l' Evian ! )
d) concentration en Ca++ = 78 mg/Litre = 0,o78 g/Litre
e) Masse molaire du Calcium = 4o grammes ( 4o gram/mole )
remarque :
il y a donc 0,o78 / 4o = 0,oo2 mole de Calcium par Litre d' Evian .
ça te va, Kelly ?
