(les electrons "sortent "par la cathode et "rentrent" par l'anode
donc a la cathode négative, les ions positifs Cu2+ se réduisent : Cu2+ +2e- = Cu(s)
donc a l'anode positive , l'eau s'oxyde et donc 2H2O = O2 + 4e- + 4H+.
le cuivre se forme à la cathode (- de l apile)
de l'autre coté le gaz qui se forme est le gaz dioxygene (O2)
on le voit car il fait des petites bulles. si on le récupère dans un tube à essai, on peut le caractériser de la manière suivante :
un morceau de bois incandescent s'enflamme en présence de dioxygène.
Q2
lorsque tous les ions Cu2+ se sont consommés les seuls ions présentes dans la solution ssont les ions H+ créée par la réaction à l'anode et les ions sulfates S04 2- présents depuis le début (dans la solution de sulfates de cuivre)
donc il reste H+ et SO42- donc de l'acide sulfurique
Q3
l'acide sulfurique est un acide fort donc son pH est inférieur à 7 donc la bonne réponse est la réponse c : pH=1.4
Q4
le sulfate de cuivre en solution est neutre (pH environ 7) et la solution obtenu est acide (pH=1,4)
Q5 : si on laisse du cuivre métallique (qui s'est formé à la cathode) celui ci va se faire attaquer et va se dissoudre
au bout d'un certain temps, il peut meme disparaitre complétement.
Q6 : le cuivre va se retrouvé sous forme d'ion cuivre (Cu2+) dans la solution
le ph de la solution va baisser donc on va se retrouver avec une solution similaire à la solution de départ
Q7 : j'ai pas trop d'idée : ca dépned de ce que vous avez vu en cours:
tester le PH pour voir qu'il est neutre
refaire une electrolyse pour voir que l'on redépose du cuivre
ajouter du NaOH pour obtenir un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre
j'espere avoir pu t'aider
