1°) Masse molaire de C12H22O11 = 12x12 + 1x22 + 16x11 = 144 + 22 + 176
= 342 grammes/mole
2 sucres x 5,56 gram/sucre = 11,12 grammes
342 gram --> 1 mole
11,12 gram --> 0,o325 mole
0,o325 mole de sucre dans 2oo milliLitres d' eau
0,1626 mole de sucre dans 1 Litre d' eau ( 1ooo mL )
conclusion : concentration cherchée = 0,163 mole/Litre environ !
2°) on veut une nouvelle concentration de 0,oo85 mole/Litre .
On prélève avec une pipette graduée 2o mL de solution à 0,163 mole/Litre, on met le prélèvement dans un grand bécher ( maxi 5oo mL ), on ajoute 18,15 volume d' eau = 18,15 x 2o = 363 mL d' eau "pure", on mélange délicatement sans faire déborder .
NaVa = NbVb donne Na = 2o x 0,1626 / 383 = 0,oo85 mole/Litre
3°) une solution saturée en sucre présente une couche blanche de poudre de sucre non dissout au fond du récipient .
4°) concentration MAXI = 2 kg/Litre
= 2ooo g/Litre = 5,85 moles/Litre environ
5°) concentration maxi = 2ooo gram/Litre = 2ooo gram/1ooo mL
= 5oo gram/25o mL
si on met seulement 385 grammes/25o mL,
on est encore loin de la concentration maxi !
6°) 385 gram/15o mL
--> concentration = 2567 gram/Litre > concentration maxi !!
on aura donc du sucre non fondu au fond du récipient .
7°) la grande solubilité est due à la structure de la molécule de saccharose qui favorise la formation de liaison hydrogène avec les molécules d'eau . On ne peut dissoudre que 365 grammes de sel NaCl dans un Litre d' eau ( soit environ 5 fois moins !! ) .
