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résolu

Exercice 1
1)De la grenaille de zinc (ZN) plongée dans une solution contenant des ions cuivre (Cu2+).
2) un fil de nickel (Ni) plongée dans une solution contenant des ions fer (Fe2+)
Question:
Citer les couple oxydant-réducteur en présence.
En utilisant la règle du gamma d’écrire ce qu’il se passe.
Écrire mes équation d’oxydation et de réduction, puis l’equaTino bilan globale de la réduction.
Exercices 2
En vous servant de la classification électrochimique des métaux, prévoir l’action d’une solution acide, contenant des ions hydrogène H+, sur les différents métaux.
Merci de m’aider svp
.

Répondre :

CROISIERFAMILYVIZ
voici les couples Oxydant/Réducteur présents dans ton exo, classés selon leur pouvoir Oxydant décroissant :
Cu++/Cu > H+/H > Ni++/Ni > Fe++/Fe > Zn++/Zn

exemple d' équation d' oxydation : Zn --> Zn++ + 2 électrons
exemple d' équation de réduction : Cu++ + 2 é --> Cu

exemple d' équation-bilan : Zn + Cu++ --> Zn++ + Cu

il est difficile de tracer un "gamma" qui ressemble à un poisson tête en bas et nageoire caudale en haut, mais tu trouveras des schémas sur internet .

Une réaction d' Oxydo-Réduction se produit SEULEMENT si l' Oxydant "fort" est au-dessus de l' autre Oxydant :

Cu++          Cu
Zn++          Zn

la règle du gamma dit : Cu++ + Zn --> Zn++ + Cu

Si tu verse un acide ( contenant donc l' ion H+ ) sur un métal, tu observeras un dégagement gazeux de diHydrogène ( H2 ) seulement si l' ion métallique est moins oxydant que H+ . D' après le classement donné plus haut, les ions Ni++ ; Fe++ ; et Zn++ sont moins oxydants que H+ .
Conclusion : acide + Ni/Fe/Zn --> Hydrogène
                      mais acide + Cuivre --> pas de réaction !!  
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