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PETITNUAGE36VIZ
résolu

Bonjour,
On souhaite préparer un volume V = 5 millilitres de solution ionique de concentration en ions chlorure [Cl - ]= 0,010 mol/L à partir des solides ioniques NaCl(s), CuCl2 (s) puis FeCl3(s).
Écrire l'équation de dissolution de chaque solide, puis calculer pour chacun sa quantité de matière Dion cl - dans la solution sa quantité de matière de solide à dissoudre et sa masse de solide à peser. Sachant que la masse molaire du solide Nacl est de 58,5 g/mol, la masse molaire du solide CaCl2 et 234,5 g/mol et FeCl3 à pour masse molaire 162,3 g/mol

Merci d'avance !

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

NaCl(s) → Na⁺(sol) + Cl⁻(sol)

n(Cl⁻) = [Cl⁻] x V = 0,010 x 5.10⁻³ = 5.10⁻⁵ mol

n(NaCl) = n(Cl⁻) = 5.10⁻⁵ mol

et m(NaCl) = n(NaCl) x M(NaCl) = 5.10⁻⁵ x 58,5 ≈ 3.10⁻³ g
 

CuCl₂(s) → Cu²⁺(sol) + 2Cl⁻(sol)

n(Cl⁻) = 5.10⁻⁵ mol

n(CuCl₂) = n(Cl⁻)/2 = 2,5.10⁻⁵ mol

m(CuCl₂) = n(CuCl₂) x M(CuCl₂) = 2,5.10⁻⁵ x 234,5 ≈ 5,8.10⁻³ g



FeCl₃(s) → Fe³⁺(sol) + 3Cl⁻(sol)

n(Cl⁻) = 5.10⁻⁵ mol

n(FeCl₃) = n(Cl⁻)/3 ≈ 1,67.10⁻⁵ mol

m(FeCl₂) = n(FeCl₂) x M(FeCl₂) = 1,67.10⁻⁵ x 162,3 ≈ 2,7.10⁻³ g 
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