Bonjour,
1er dosage :
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl (en enlevant les ions spectateurs)
[Cl⁻]₁ = 1,5.10⁻² mol.L⁻¹
A l'équivalence, les ions Cl⁻ ont tous été consommés.
Et d'après l'équation : n(Ag⁺) = n(Cl⁻) = [Cl⁻]₁ x V avec V volume de la solution de chlorure de magnésium
Or n(Ag⁺) = C₁ x V₁
C₁ est la concentration de la solution de nitrate d'argent (inconnue) et V₁ = 15,0 mL
On en déduit : C₁ x V₁ = [Cl⁻]₁ x V ou encore : C₁/V = [Cl⁻]₁/V₁
2nd dosage :
V et C₁ sont identique au 1er dosage.
On a donc : C₁ x V₂ = [Cl⁻]₂ x V, soit C₁/V = [Cl⁻]₂/V₂
Par comparaison avec de 1er dosage, on a donc :
[Cl⁻]₁/V₁ = [Cl⁻]₂/V₂
⇒ [Cl⁻]₂ = [Cl⁻]₁ x V₂/V₁
soit [Cl⁻]₂ = 1,5.10⁻² x 10,0/15,0 = 1,0.10⁻² mol.L⁻¹
