Bonjour,
Ex 5)
1) On veut un volume V = 100 mL de solution fille (diluée) de concentration C = 0,10 mol.L⁻¹.
Soit une quantité de matière de : n = C x V = 100.10⁻³ x 0,10 = 0,01 mol
Il faut donc prélever un volume V₀ de solution mère de concentration C₀ de :
V₉ = n/C₀ = 0,01/5,0 = 2,0.10⁻³ L soit 2,0 mL
2) voir cours/livre
3) Facteur de dilution K = C₀/C = 5,0/0,10 = 50
4) n' = C x V' = 0,01 x 50.10⁻³ = 5.10⁻⁴ mol
5)a) Masse molaire moléculaire du bleu patenté C₂₇H₃₁N₂KO₇S₂:
M = 27xM(C) + 31xM(H) + 2xM(N) + M(K) + 7xM(O) + 2xM(S)
= 27x12 + 31x1 + 2x14 + 39 + 7x16 + 2x32
= 598 g.mol⁻¹
Cm = C x M
donc Cm = 0,10 x 598 = 59,8 g.L⁻¹
b) m = Cm x V = 59,8 x 200.10⁻³ ≈ 12 g
c) C = n/V = (m/M)/V = m/MV
⇒ m = C x M x V
soit m = 0,10 x 598 x 200.10⁻³ = 12 g
6) Mesure de l'absorbance par spectrophotométrie.
