Bonjour,
Ex 4
1) ok pour la demi-équation MnO₄⁻/Mn²⁺
et pour la 2nde : 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
2) l'ion MnO₄⁻ capte des électrons, donc est réduit
Et l'ion Cl⁻ cède des électrons, donc est oxydé
3) La 1ère par 2 pour obtenir 2x5 = 10 e⁻
et la 2nde par 5 pour obtenir 5x2 = 10 e⁻
4) 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O
et 10Cl⁻ → 5Cl₂ + 10e⁻
donc :
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ + 10Cl⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5Cl₂ + 10e⁻
soit en simplifiant :
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10Cl⁻ → 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O
Ex 5)
1) I₂ + 2e⁻ → 2I⁻
ClO⁻ + 2e⁻ + H₂O → Cl⁻ + 2OH⁻
Donc : 2I⁻ + ClO⁻ + 2e⁻ + H₂O → I₂ + 2e⁻ + Cl⁻ + 2OH⁻
en simplifiant : 2I⁻ + ClO⁻ + H₂O → I₂ + Cl⁻ + 2OH⁻
2) l'agent actif est l'ion hypochlorite ClO⁻.
Il capte des électrons donc est réduit et par conséquent agit par oxydation.
