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ABDELBRHVIZ
résolu

Un comprimé d’aspirine contient 1000mg d’acide acétylsalicylique, de formule brute C9H8O4.

1/ Déterminer la masse molaire moléculaire de l’acide acétylsalicylique, en détaillant le calcul.
2/ Calculer la quantité de matière d’acide acétylsalicylique contenue dans un comprimé d’aspirine.
3/ On laisse le comprimé se dissoudre dans un verre contenant 20cL d’eau. Calculer la concentration en acide acétylsalicylique dans le verre après dissolution.
4/ Calculer le nombre de molécules d’acides acétylsalicylique contenues dans le comprimé.

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

1) M(C₉H₈O₄) = 9xM(C) + 8xM(H) + 4xM(O)

= 9x12 + 8x1 + 4x16

= 180 g.mol⁻¹

2) n = m/M

soit n(C₉H₈O₄) = m/M(C₉H₈O₄) = 1000.10⁻³/180 ≈ 5,55.10⁻³ mol

3) C = n/V  avec V = 20 cL = 20.10⁻² L

soit C = 5,55.10⁻³/20.10⁻² ≈ 2,7.10⁻² mol.L⁻¹

4) N = n x Na avec Na, nombre d'Avogadro = 6,02.10²³

soit N = 5,55.10⁻³ x 6,02.10²³ ≈ 3,34.10²¹ molécules
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