Bonjour,
1) Masse molaire moléculaire du sulfate de fer II :
M(FeSO₄) = M(Fe) + M(S) + 4xM(O) = 56 + 32 + 4x16 = 152 g.mol⁻¹
On veut : C = 3,0.10⁻² mol.L⁻¹ et V = 200 mL = 200.10⁻³ L
et C = n/V = (m/M)/V = m/MV
donc il faut prélever : m = C x M x V
soit m = 3,0.10⁻² x 152 x 200.10⁻³ ≈ 0,91 g
2) a) oui, la concentration est la même quand on prélève une partie d'une solution?
b) non, pas la même quantité de matière car n = C x V et V a diminué (100 mL au lieu de 200 mL)
Et donc pas non plus la même masse car m = n x M et n a diminué
c) La masse à prélever je suppose ??
0,91 g pour 200 mL
donc 0,91/20 pour 200/20 = 10 mL
