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résolu

Une solution permettant du lutter contre les démangeaisons contient entre autres composes de la glycémie de formule C2 H5 O2 N a raison d'une masse m : 1,75 g de glycérine pour 100mL de solution finale.
1. Quelles est la concentration massique de cette solution ?
2. Calculer la masse molaire de la glycérine.
3.Déterminer la quantité de matière utilisée pour préparer la solution.
4. En déduire la concentration molaire de cette solution.
Données : Masse molaire en g/mol : M(C) : 12,0 ; M(H) : 1,00 ; M(O) : 16,0 ; M(N):14,0

Répondre :

QUANTUMVIZ
Bonjour,

1)
[tex]C_{m}=\frac{masse}{volume}\\=\frac{1,75}{0,1}\\=17,5g.L^{-1}[/tex]

2)
[tex]M(C_{2}H_{5}O_{2}N) \\=2M(C)+5M(H)+2M(O)+M(N)\\= 75g.mol^{-1}[/tex]

3)
[tex]M(C_{2}H_{5}O_{2}N)=\frac{m(C_{2}H_{5}O_{2}N)}{n(C_{2}H_{5}O_{2}N)}\\\\n(C_{2}H_{5}O_{2}N)=\frac{m(C_{2}H_{5}O_{2}N)}{M(C_{2}H_{5}O_{2}N)}=\frac{1,75}{75}=2,3\times 10^{-2} mol[/tex]


4)
[tex]C(C_{2}H_{5}O_{2}N)=\frac{n(C_{2}H_{5}O_{2}N)}{Volume} =\frac{2,3\times 10^{-2}}{0,1}=2,3\times 10^{-1}mol.L^{-1}[/tex]
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