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HALYAHUSVIZ
résolu

Bonsoir voilà :

Un pâtissier dispose d’un sirop de sucre commercial dont la concentration
En saccharose est c = 5,0.10(puissance -2) . La formule brute du saccharose est C12H22O11.

1. Calculer la concentration massique Cm en saccharose du sirop commercial.

2. Il mélange 200mL de sirop commercial et le volume suffisant pour obtenir 1,0L de sirop léger . Calculer la concentration molaire en saccharose du sirop léger.

3. Quel volume de sirop commercial faudrait-il utiliser pour réaliser 1,0 L d’une solution de saccharose à c2 = 5,0.10( puissance -3)

Merciii

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

1) Cm = m/V = n x M/V = M x n/V = M x C

C = 5,0.10⁻² mol.L⁻¹

et M = 12xM(C) + 22xM(H) + 11xM(O) = 12x12 + 22x1 + 12x16 = 342 g.mol⁻¹

⇒ Cm = 342 x 5,0.10⁻² = 17,1 g.L⁻¹

2) n = C x V = 5,0.10⁻² x 200.10⁻³ = 1,0.10⁻² mol

Donc la concentration de la solution diluée est de :

C' = n/V' = 1,0.10⁻²/1,0 = 1,0.10⁻² mol.L⁻¹

3) C₂ x V' = 5,0.10⁻³ x 1,0 = 5,0.10⁻³ mol

Donc il faut prélever : V(sirop) = C₂ x V'/C = 5,0.10⁻³/5,0.10⁻² = 0,1 L
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