Bonjour,
Ex 13
1) (aq) signifie "aqueux", c'est-à-dire en solution aqueuse
2) Les ions phosphates en solution sont transformés en phosphate de fer(III) solide, donc récupérable par simple décantation par exemple. L'eau de la station est ainsi épurée des ions phosphates qu'elle contenait, donc est déphosphatée.
3) Les ions phosphates sont avec les nitrates une source importante de pollution de l'environnement eutrophisation). Ils sont aussi un danger pour la santé en cas d'excès de concentration dans le sang (maladies cardiaques).
4) M(PO₄³⁻) = M(P) + 4xM(O) = 31,0 + 4x16,0 = 95,0 g.mol⁻¹
Donc une masse m = 85% x 4,8 mg = 4,08.10⁻³ g, contient :
n = m/M(PO₄³⁻) = 4,08.10⁻³/95,0 ≈ 4,29.10⁻⁵ mol
D'après l'équation de déphosphatation :
n(Fe³⁺) = n(PO₄³⁻) = 4,29.10⁻⁵ mol
M(Fe) = 55,8 g.mol⁻¹
Donc m(Fe) = n(Fe³⁺) x M(Fe) = 4,29.10⁻⁵ x 55,8 ≈ 2,39.10⁻³ g
5) Fe³⁺ + 3Cl⁻ → FeCl₃
M(FeCl₃) = M(Fe) + 3xM(Cl) = 55,8 + 3x35,5 = 162,3 g.mol⁻¹
n(FeCl₃) = n(Fe⁺) = 2,39.10⁻³ g
donc m(FeCl₃) = n(FeCl₃) x M(FeCl₃) = 2,39.10⁻³ x 162,3 ≈ 3,88.10⁻¹ g
6) d = 450 m³/j = 450.10³ L/j
donc il faut 450.10³ x 3,88.10⁻¹ ≈ 174 553 g/J soit environ 175 kg/j
Ex 3
1) Normes MES = 35 mg/L et DBO5 = 25 mg/L (vérifie car il y beaucoup de normes et je ne suis pas sur de ces chiffres)
donc oui eau potable
2) MES = Matières en suspension
et DBO5 = Demande biochimique en oxygène (5 pour 5 jours)
