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résolu

Bonjour ! Avant tout, je tiens à vous remercier d'avance

Mon problème est que, la professeur de physique nous a donner des exercices mais je ne comprend pas...

voici l'exercice :

Lorsque cesse la réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique, on constate que 5,4 g de fer
ont produit un dégagement de 2,22 L de dihydrogène et que 12,4 g de solution de chlorure de fer II
s'est formée.

1) Si on utilise 87,2 g de fer et qu'on a suffisamment d'acide chlorhydrique pour que le fer
disparaisse totalement, quelle masse de solution de chlorure de fer II produira-t-on ?


2) Quel volume de dihydrogène obtiendrait-on ?


3) On veut produire 124,3 g de solution de chlorure de fer II. Quelle quantité de fer faudra-t-il
alors utiliser ?


4) Quel volume de dihydrogène obtiendrait-on ?


Merci

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

L'équation de la réaction est :

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1) pour m(Fe) = 5,4 g, on a obtenu 12,4 g de FeCl₂

Donc pour m'(Fe) = 87,2 g, on va obtenir : 12,4 x 87,2/5,4 ≈ 200 g de FeCl₂

Tu peux faire un tableau de proportionnalité :

m(Fe) en g          5,4          87,2
m(FeCl₂) en g   12,4            ?
V(H₂) en L          2,22           ?

2) On obtiendrait :

V(H₂) = 2,22 x 87,2/5,4 ≈ 35,8 L

3) On veut m(FeCl₂) = 124,3 g

Donc il faudra utiliser : m(Fe) = 5,4 x 124,3/12,4 ≈ 54,1 g

4) V(H₂) = 2,22 x 54,1/5,4 ≈ 22,2 L
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