Bonjour,
1) Masse du noyau = Masse des protons + Masse des neutrons
Al : Z = 13 et A = 27
Donc le noyau de l'atome d'Al comprend 13 protons et 27 - 13 = 14 neutrons
On en déduit la masse du noyau :
m(noyau) = 13 x mp + 14 x mn
= 13 x 1,673.10⁻²⁷ + 14 x 1,675.10⁻²⁷
= 45,199.10⁻²⁷ kg
≈ 4,52.10⁻²⁶ kg
2) 13 protons donc 13 électrons
Donc masse du cortège électronique : m(électrons) = 13 x me
= 13 x 9,109.10⁻³¹
= 118,417.10⁻³¹ kg
≈ 1,18.10⁻²⁹ kg
On constate que m(électrons) est très petite par rapport à m(noyau) : environ 10³ fois plus petite, donc on peut la négliger.
3) on peut donc dire m(atome) ≈ m(noyau)
4) Volume du cube de côté c = 2 cm = 2.10⁻² m
V = c³ = (2.10⁻²)³ = 8.10⁻⁶ m³
Donc m = ρ x V = 2,7.10³ x 8.10⁻⁶ = 2,16.10⁻² kg (= 21,6 g)
Ce cube contient donc :
N = m/m(atome) = 2,16.10⁻²/4,52.10⁻²⁶ ≈ 4,8.10²³ atomes
