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résolu

Voilà un exercice de physique svp : Un ballon de baudruche est gonflé avec de l’helium, dans des conditions normales de température et de pression. Le volume du ballon est de 2 litres.

a) Rechercher dans le cours la valeur de Vm dans ces conditions.
b) Calculer la quantité de matière d’helium dans ce ballon.
c) Un deuxième ballon est gonflé dans les mêmes conditions avec du dioxygene gazeux. Sachant que le volume est le même que précédemment, en déduire la quantité de matière de dioxygene dans le ballon, puis la quantité de matière d’oxygène.
d) Les ballons de baudruche vides ont chacun une masse de 5g. Calculer la masse de chaque ballon gonflé.

Merci pour votre aide

Répondre :

SCOLADANVIZ
Bonjour,

a) Dans les CNTP, Vm = 22,4 L

b) n(He) = V/Vm = 2/22,4 ≈ 0,09 mol d'hélium

c) n(O₂) = V/Vm = 0,09 mol de dioxygène

donc n(O) = 2 x n(O₂) = 0,18 mol d'oxygène

d) M(He) = 4 g/mol

donc dans le premier ballon, on a :

m(He) = n(He) x M(He) = 0,09 x 4 = 0,36 g

Donc le ballon gonflé à l'hélium a une masse totale de :

5 + 0,36 = 5,36 g

M(O₂) = 2 x 16 = 32 g/mol

donc, dans le second ballon, on a :

m(O₂) = n(O₂) x M(O₂) = 0,09 x 32 = 2,88 g

Donc le ballon gonflé au dioxygène a une masse totale de :

5 + 2,88 = 7,88 g
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