1. (désolé je ne peux pas mettre de majuscule, mais tu comprendra quand même)
[tex]4c_{2}h_{5}o_{2}n +9 o_{2} - > 8co_{2} +10 h _{2}o + 2n_{2}[/tex]
2. M(glycine) = M(C)×2+M(H)×5+M(O)×2+M(N) = 75g/mol
Maintenant tu peux faire:
[tex]n = \frac{m}{masse \: molaire} \\ = \frac{3}{75} \\ = 0.04 \: mol[/tex]
2.b. Il faut donc 2,25 fois plus de dioxygène que de glycine. Ainsi, pour effectuer la combustion de 3g de glycine soit 0,04 mol, il faut 0,04×2,25= 0,09 mol de dioxygène.
