Bonjour!
Nous utilisons la quantité en grammes (rapport massique) basée sur la composition des éléments, voir: (en solution 100g)
C: 52% = 52 g
H: 13% = 13 g
O: 34.8% = 34.8 g
Utilisons les données ci-dessus (en g) et les valeurs seront converties en quantité de substance (nombre de moles), en divisant par poids moléculaire (g / mol) chacune des valeurs, nous verrons:
[tex]C: \dfrac{52\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 4.333\:mol[/tex]
[tex]H: \dfrac{13\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 13\:mol[/tex]
[tex]O: \dfrac{34.8\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 2.175\:mol[/tex]
Nous notons que les valeurs trouvées ci-dessus ne sont pas des entiers, divisons donc ces valeurs par le plus petit d'entre eux, de sorte que la proportion ne change pas, voyons:
[tex]C: \dfrac{4.333}{2.175}\to\:\:\boxed{C\approx 2}[/tex]
[tex]H: \dfrac{13}{2.175}\to\:\:\boxed{H\approx 6}[/tex]
[tex]O: \dfrac{2.175}{2.175}\to\:\:\boxed{O = 1}[/tex]
Ainsi, la formule minimale ou empirique trouvée pour le composé sera:
[tex]C_2H_6O_1\:\:\:ou\:\:\:C_2H_6O[/tex]
Preuve que la formule est correcte, voyons la masse moléculaire:
C = 2*(12u) = 24 u
H = 6*(1u) = 6 u
O = 1*(16u) = 16 u
----------------------
24 + 6 + 16 = 46
masse moléculaire est de 46g\mol
Basé sur la question, nous trouverons la formule développée et semi-développée, voir:
* formule développée
.......H....H
........|......|
H - C - C - O - H
........|.....|
.......H....H
** formule semi-développée
[tex]CH_3-CH_2-OH[/tex]
J'espère que cela aide, salutations ... DexteR!
