Bonjour,
EX I
1) Z = 6 donc 6 protons et par conséquent 6 électrons
2) Répartition des électrons : (K)²(L)⁴
donc seule la couche K est saturée avec 2 électrons
3) voir ci-dessus
4) ¹⁴₆C
différence : 2 neutrons supplémentaires
5) Structure : identique car même nombre d'électrons que ¹²₆C
6) Charge des électrons : 6 x (-e) = 6 x (-1,60.10⁻¹⁹) C (charge négative) = 9,60.10⁻¹⁹ C
EX II)
1) Z = 12 donc 12 protons et 12 électrons
et A = 24 donc 24 - 12 = 12 neutrons
2) on peut faire une approximation en négligeant la masse des électrons qui est très petite par rapport à celle des nucléons. Donc
m(Mg) ≈ 24 x m(n) = 24 x 1,67.10⁻²⁷ kg ≈ 4,01.10⁻²⁶ kg
3) (K)²(L)⁸(M)²
4)a) (K)²(L)⁸
b) L'atome de Mg va céder ses 2 électrons de la couche externe M donc va donner un ion : Mg²⁺
Un ion positif s'appelle un cation.
5) Non le noyau de cet ion est identique au noyau de l'atome de Mg. Un ion est un atome qui a capturé ou cédé des électrons. Donc seul le nombre d'électrons change.
6) Charge électrique de Mg²⁺ : 2 x e = 2 x 1,60.10⁻¹⁹ C = 3,20.10⁻¹⁹ C
