Bonjour!
La masse molaire du carbone est de 12 g / mol
Par la loi d'Avogrado, nous savons que pour chaque mole de substance, nous avons 6.02 * 10²³ atomes.
si: 1 mole nous avons 12 grammes, alors:
12 g de C (masse molaire) --------------- 6,02 * 10²³ atomes
12 g de C (échantillon) -------------------- x atomes
[tex] 12*x = 12*6,02*10^{23} [/tex]
[tex] 12\:x = 7,224*10^{24} [/tex]
[tex] x = \dfrac{7,224*10^{24}}{12} [/tex]
[tex] \boxed{\boxed{x = 6,02*10^{23}\:atomes\:de\:charbone}}\end{array}}\qquad\checkmark [/tex]
J'espère que cela aide, salutations ... DexteR!
